Ejercicios para calcular la fórmula empírica y la fórmula molecular

9.    Teniendo en cuenta la masa de una molécula de hidrógeno y la masa de una molécula de oxígeno, contesta razonadamente:

a)   ¿Qué ocupara más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estando ambas substancias en estado gaseoso?

b)   ¿Cuál tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura?

c)    ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

10.     Calcula cuál de los siguientes compuestos tiene mayor porcentaje de carbono: CO, CO₂ y CaCO₃.

11.     Calcular  la  masa  molecular  de  un  gas si 32 g del mismo ocupan un volumen de 6.756 mL a una presión de 3.040 mmHg y 57 ⁰C.

12.   Cierto hidrocarburo contiene un 85,5% de carbono. Sabiendo que 8,8 g de éste, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 litros, medidos a 50 ⁰C y 1 atm de presión, calcula:

a)   Su fórmula empírica.

b)   Su fórmula molecular.

13.     Una substancia orgánica contiene carbono, hidrógeno y oxígeno. A 250 ⁰C y 750 mmHg, 1,65 gramos de esa substancia en forma de vapor ocupan 629 mL. Su análisis elemental es el siguiente: 63,1% de C y 8,7% de H. Calcula su fórmula molecular.

14.      En la combustión de 2,37 g de carbono se forman 8,69 g de un óxido de este elemento. Un litro de este óxido tiene de masa 1,98 g, medidos a 1 atm de presión y a 273 K de temperatura. Suponiendo que se comporta como un gas ideal, obtén:

a)   La fórmula empírica.

b)   La fórmula molecular.

15.     Al quemar una muestra de hidrocarburo, se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,62 g  de  vapor de agua. La densidad de este hidrocarburo gaseoso es 0,82 g/dm³ a 85 ⁰C y 700 mmHg.

a)   Determinar la fórmula empírica del hidrocarburo.

b)   Determinar la fórmula molecular.

16.    Determina la fórmula empírica y la fórmula molecular de un compuesto orgánico que contiene carbono, hidrógeno y oxígeno, sabiendo que: en estado vapor 2 g del compuesto, recogidos sobre agua a 715 mmHg y 40 ⁰C, ocupan un volumen de 800 mL; y que, al quemar completamente 5 g del compuesto, se obtienen 11,9 g de dióxido de carbono y 6,1 g de agua. La presión de vapor del agua a 40 ⁰C es de 55 mmHg.