Fórmula empírica y molecular de un hidrocarburo

15.   Al quemar una muestra de hidrocarburo, se forman 7,92 g de dióxido de carbono y 1,62 g  de  vapor de agua. La densidad de este hidrocarburo gaseoso es 0,82 g/dm³ a 85 ⁰C y 700 mmHg.

a)   Determinar la fórmula empírica del hidrocarburo.

b)   Determinar la fórmula molecular.

a)   Al quemar el hidrocarburo la reacción que se produce sería:

Para calcular la fórmula empírica, primero necesitamos saber cuántos gramos de carbono y de oxígeno hay en el hidrocarburo. El carbono del hidrocarburo es el que ahora se encuentra en el dióxido de carbono y el hidrógeno el que está en el agua. Por lo tanto, debemos de calcular cuántos gramos de carbono tiene el CO₂ y cuántos gramos de hidrógeno tiene el H₂O.

Ahora calculamos los moles de carbono y de hidrógeno:

Dividiendo los moles entre la cantidad más pequeña, obtenemos la proporción en la que se encuentran el carbono y el oxígeno en el compuesto:

La fórmula empírica es:  .

b)   Para calcular la fórmula molecular, necesitamos hallar la masa molecular del compuesto:

La fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica:

La fórmula molecular es:  .