Cálculo de la fórmula empírica y molecular

12.   Cierto hidrocarburo contiene un 85,5% de carbono. Sabiendo que 8,8 g de éste, en estado gaseoso, ocupan un volumen de 3,3 litros, medidos a 50 ⁰C y 1 atm de presión, calcula:

a)   Su fórmula empírica.

b)   Su fórmula molecular.

a)   Para calcular la fórmula empírica de un compuesto debemos de tener los gramos de cada elemento presentes en el mismo. Si tomamos 100 g de ese compuesto, evidentemente,  tendremos 85,5 g de carbono y el resto de hidrógeno, es decir, 14,5 g. A partir de los gramos calculamos los moles:

Ahora, para saber la proporción en la que se encuentran, dividimos estas cantidades entre la más pequeña:

Vemos que en el compuesto hay el doble de moles de carbono que de oxígeno, por lo que la fórmula empírica será:  .

b)   Para obtener la fórmula molecular necesitamos la masa molecular. Para calcularla, utilizamos la fórmula de los gases ideales:

La fórmula molecular es un múltiplo entero de la fórmula empírica:

Llegamos a la conclusión de que la fórmula molecular contiene cinco veces a la empírica:  .