Moles, moléculas y volumen de un gas

9.    Teniendo en cuenta la masa de una molécula de hidrógeno y la masa de una molécula de oxígeno, contesta razonadamente:

a)   ¿Qué ocupara más volumen, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura, estando ambas substancias en estado gaseoso?

b)   ¿Cuál tendrá más masa, un mol de hidrógeno o un mol de oxígeno, en las mismas condiciones de presión y temperatura?

c)    ¿Dónde habrá más moléculas, en un mol de hidrógeno o en un mol de oxígeno?

a)   La ley de Avogadro dice que volúmenes iguales, de gases diferentes, en las mismas condiciones de presión y temperatura, contienen el mismo número de moléculas. Siendo así, el volumen del gas es proporcional al número de moles de éste. Entonces un mol de hidrógeno ocupará el mismo volumen que un mol de oxígeno en las mismas condiciones de presión y temperatura.

b)   La masa de un mol coincide con la masa molecular expresada en gramos. Así entonces:

                , por lo tanto un mol de hidrógeno tiene 2 g de masa.

                , por lo que un mol de oxígeno tiene 32 g de masa.

                Por consiguiente, tiene más masa un mol de oxígeno.

c)    Un mol de cualquier gas tiene    moléculas. Entonces hay las mismas moléculas en un mol de hidrógeno que en un mol de oxígeno.