Energía de activación

19.  Para la siguiente reacción:   se propuso el siguiente mecanismo de dos etapas:

(1)        (lenta).

(2)         (rápida).

Deduce la expresión de la ecuación de velocidad de la reacción global y señala el orden total de esta reacción.

20. Para una reacción entre los reactivos A y B, la constante de velocidad a 327 ⁰C es    y a 443 ⁰C es  . Calcula:

a)   La energía de activación.

b)   El factor de frecuencia.

c)    La constante de velocidad a 500 ⁰C.

21.   El  agua  oxigenada  (peróxido  de  hidrógeno)  se  descompone  muy  lentamente a temperatura ambiente, pero si se añade una pizca de    se descompone rápidamente de acuerdo con la reacción:

Se pide:

a)   Dibujar   un   diagrama   que   represente   la  variación  de  energía   con   el   transcurso   de   la   reacción   y  que incluya los reactivos, productos y complejo activado, la energía de activación y la variación de entalpía.

b)   Explicar la función del    en esta reacción.

22.  Una substancia A se descompone según una reacción de segundo orden. A 600 K, el valor de la constante de velocidad es  .

a) Calcula la velocidad de descomposición a esa temperatura, cuando la concentración de A es    mol/L.

b)   Si a 625 K la constante de velocidad es  , ¿cuál es el valor de la energía de activación del proceso?

23.   La     descomposición     del     bromoetano    en    etileno    y    bromuro    de    hidrógeno    es:     tiene una    kcal y un valor de energía de activación de 54 kcal. Calcula la energía de activación de la reacción inversa.

24.   Un componente A se descompone según la reacción siguiente:  , que es exotérmica, espontánea a temperatura ambiente y tiene una energía de activación alta.

a)   Indica en un diagrama entálpico, la entalpía de reacción y la energía de activación.

b)   Justifica si la reacción de descomposición es rápida o lenta a temperatura ambiente.

c)    Justifica qué proceso es más rápido, el directo o el inverso.

d)   Justifica si un aumento de temperatura favorece la descomposición desde el punto de vista del equilibrio y de la cinética.