Concentración de reactivos, temperatura y catalizadores

27.  La  velocidad  de  las reacciones química depende de varios factores, tres de ellos son: la concentración de los reactivos, la temperatura y el uso de catalizadores. Razona, claramente, la influencia de todos ellos.

La teoría cinética de las colisiones dice que para que una reacción ocurra es necesario que los átomos, moléculas o iones reaccionantes choquen entre sí, al moverse de forma desordenada como consecuencia de la agitación térmica. Como puede que exista choque y no se produzca reacción, es necesario que el choque sea eficaz. Para que esto sea así las moléculas reaccionantes tienen que chocar con energía suficiente (energía de activación) para romper o debilitar adecuadamente sus enlaces y, además, el choque debe tener lugar con la orientación adecuada. Si razonamos los tres factores según esta teoría:

·     La  velocidad  es  mayor  cuanto  mayor  sea  la  concentración de los reactivos, ya que, cuando la concentración de los reactivos es alta, aumenta el número de colisiones y, por lo tanto, el número de colisiones eficaces, con lo que aumenta la velocidad de reacción.

·   Con alguna excepción, la velocidad de reacción aumenta con la temperatura. Según la teoría cinética, al aumentar la temperatura, aumentará la energía cinética de las moléculas reaccionantes, y eso no solo hace que se produzcan más choques, porque se mueven más rápido, sino que también hay más moléculas con energía superior a la de activación, por lo que aumenta el número de choques eficaces y la velocidad de reacción.

·     Los catalizadores aumentan la velocidad de reacción, haciendo que esta transcurra por un camino diferente (mecanismo distinto) que implique una menor energía de activación o facilitando el choque de las moléculas reaccionantes. También hay catalizadores negativos que disminuyen la velocidad de reacción actuando de una manera contraria a lo citado anteriormente.