Factores que afectan a la velocidad de reacción

25.  Razona si las siguientes afirmaciones son ciertas o no:

a)  Las limaduras de hierro se oxidan más rápidamente que un clavo de hierro.

b)  Una reacción muy exotérmica ocurrirá a gran velocidad.

c)   La velocidad de reacción conserva el mismo valor numérico mientras dura la reacción.

d) El valor de la constante de velocidad sólo depende de la temperatura y del proceso considerado.

e)  La energía de activación disminuye mucho al aumentar la temperatura.

f)  Al aumentar la temperatura, aumenta  la  velocidad  de  las  moléculas,  por  lo que se producen más choques efectivos.

g) El orden de la reacción respecto a cada reactivo siempre coincide con el coeficiente estequiométrico de ese reactivo en la ecuación que representa el proceso.

h) Para que un choque sea efectivo llega con que las moléculas choquen con suficiente energía.

i)   El  valor  de  la  constante  de  velocidad  aumenta  al  aumentar  la  temperatura  y al disminuir la energía de activación.

a)  VERDADERO. Cuanto mayor es el contacto entre los reactivos, mayor es la posibilidad de choque entre sus moléculas y mayor la velocidad de reacción.

b) FALSO. No hay una relación directa entre una reacción rápida y que el proceso sea espontáneo, porque lo que determina la velocidad de reacción es la energía de activación.

c)  FALSO. Experimentalmente se puede comprobar que para la mayoría de las reacciones químicas la velocidad de la reacción depende de la concentración de los reactivos, disminuyendo a medida que estos se consumen, es decir, a medida que disminuye su concentración.

d)  VERDADERO. Esto es lo que se deduce de la ecuación de Arrhenius:

e)  FALSO. La energía de activación solo depende del proceso considerado, no depende de la temperatura.

f) VERDADERO. Con alguna excepción, la velocidad de la reacción aumenta con la temperatura. Según la teoría cinética, al aumentar la temperatura, aumentará la energía cinética de las moléculas reaccionantes, y esto no sólo hace que haya más choques, porque se mueven más rápido, sino que también hay más moléculas con energía superior a la de activación, por lo que aumenta el número de choques eficaces y la velocidad de reacción.

g)  FALSO. El orden de reacción con respecto a cada reactivo tiene un valor que se obtiene siempre experimentalmente.

h)  FALSO.  Para  que  un  choque  sea  eficaz,  se  deben  cumplir  dos  condiciones: que las moléculas reaccionantes choquen con energía suficiente para romper o debilitar adecuadamente sus enlaces y que los choques tengan lugar con la orientación adecuada.

i)   VERDADERO. Es nuevamente lo que se deduce de la ecuación de Arrhenius: