Catalizadores

25.   Razona si las siguientes afirmaciones son ciertas o no:

a)   Las limaduras de hierro se oxidan más rápidamente que un clavo de hierro.

b)   Una reacción muy exotérmica ocurrirá a gran velocidad.

c)    La velocidad de reacción conserva el mismo valor numérico mientras dura la reacción.

d)   El valor de la constante de velocidad sólo depende de la temperatura y del proceso considerado.

e)   La energía de activación disminuye mucho al aumentar la temperatura.

f)   Al aumentar la temperatura, aumenta la velocidad de las moléculas, por lo que se producen más choques efectivos.

g)  El  orden  de  la  reacción  respecto  a  cada  reactivo  siempre  coincide  con  el  coeficiente  estequiométrico  de  ese reactivo en la ecuación que representa el proceso.

h)   Para que un choque sea efectivo llega con que las moléculas choquen con suficiente energía.

i)   El  valor  de  la  constante  de  velocidad  aumenta al aumentar la temperatura y al disminuir la energía de activación.

26.   Responde a las siguientes preguntas referidas a los catalizadores:

a)   ¿Se necesitan en grandes cantidades?

b)   ¿Cómo consiguen aumentar la velocidad de reacción?

c)    ¿Pueden conseguir que ocurra una reacción no espontánea?

d)   ¿Varían la entalpía de la reacción?

e)   ¿Modifican los estados de equilibrio?

f)     ¿Sólo afectan a la velocidad de la reacción directa?

g)   ¿Se consumen durante la reacción?

27.  La  velocidad  de  las  reacciones  químicas  depende  de varios factores, tres de ellos son: la concentración de los reactivos, la temperatura y el uso de catalizadores. Razona, claramente, la influencia de todos ellos.

28.  La reacción en fase gaseosa:    es una reacción elemental y, por tanto, de orden 2 respecto de A y de orden 1 respecto de B.

a)   Formula la expresión para la ecuación de velocidad.

b)   Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.

c)  Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura a volumen constante.

d)  Justifica  cómo  afecta  a  la  velocidad  de  reacción  un  aumento del volumen a temperatura constante.

29.   Para la reacción en fase gaseosa:    cuya ecuación cinética es  , indica cómo varía la velocidad de reacción:

a)   Al disminuir el volumen del sistema a la mitad.

b)   Al variar las concentraciones de los productos, sin modificar el volumen del sistema.

c)    Al utilizar un catalizador.

d)   Al aumentar la temperatura.

30.   Utilizando como ejemplo la reacción:

Discute de forma cualitativa diferentes maneras que persigan aumentar la velocidad de reacción.