Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2023

PREGUNTA 6

La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en agua es de 1,96 mg/L. Calcule:

6.1. El producto de solubilidad de esta sustancia y el pH de la disolución saturada.

6.2. La solubilidad del hidróxido de manganeso (II) en una disolución 0,10 M de hidróxido de sodio, considerando que esta sal está totalmente disociada.

 

6.1.  Escribimos el equilibrio que se establece:

 

 

 

A partir de la solubilidad, en moles/L, calculamos el producto de la solubilidad de la sal:

 

 

 

 

 

La concentración de ion hidroxilo será:

 

 

Ahora podemos calcular el pOH y después el pH:

 

 

 

 

 

6.2.  El hidróxido de bario es una sal muy soluble. La concentración de sus iones en disolución va a ser, por lo tanto, la siguiente:

 

 

 

Si ahora disolvemos el hidróxido de manganeso (II) en una disolución de hidróxido de bario, vemos que la concentración de ion hidroxilo va a ser la suma de la concentración que aporte cada una de las sales. Esto es debido a que tienen un ion común. Para calcular la nueva solubilidad del hidróxido de manganeso (II) basta con ir otra vez a la expresión del producto de solubilidad y tener en cuenta esto que comentamos:

 

 

La nueva solubilidad, s’, es despreciable frente a 0,10:

 

 

 

Como se puede comprobar en el resultado, se disuelve mucha menos cantidad. Esto es debido a que, al aumentar la concentración del ion hidroxilo, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda.