Galicia. Examen PAU resuelto de Química. junio 2022

PREGUNTA 7

Se mezclan toman 30,0 mL de una disolución 6,0 M de HCl y se diluyen con agua hasta un volumen final de 250 mL. 25,0 mL de esta disolución diluida necesitaron 20,0 mL de una disolución de hidróxido de calcio para su neutralización.

7.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la molaridad de la disolución de la base.

7.2. Nombre y dibuje el material necesario e indique el procedimiento empleado para la valoración.

 

7.1.  La reacción que tiene lugar es una reacción de neutralización:

 

 

La concentración inicial de la disolución de ácido clorhídrico es:

 

 

Estos moles de HCl son los que va a haber cuando se diluya hasta 250 mL, por lo que la nueva concentración será:

 

 

De esta disolución se toman 25 mL, en los cuales habrá los siguientes moles de ácido:

 

 

A partir de estos moles y con el ajuste calculamos los moles de base que se necesitan para neutralizarlo:

 

 

Como nos dice el enunciado que añadieron 20 mL de la disolución de hidróxido de calcio, podemos calcular la molaridad de esta disolución:

 

 

 

7.2.  El material y reactivos necesarios para la práctica son:

 

 

 

El procedimiento sería:

Se mide de forma precisa (con una pipeta o una probeta) el volumen de disolución problema que queremos valorar, la de ácido clorhídrico, y lo ponemos en un Erlenmeyer al que le añadimos unas gotas de fenolftaleína. En una bureta ponemos la disolución patrón, la de hidróxido cálcico, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el indicador cambie de color (al principio, en medio ácido, es incoloro y después cambia, en medio básico, a un color rosado). Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos.  En este caso nos daría un volumen de 20,0 mL.