Galicia. Examen PAU resuelto de Química. junio 2022

PREGUNTA 5

La solubilidad del difluoruro de bario (BaF₂) en agua pura a 25 ⁰C es 1,30 g/L. Calcular a dicha temperatura:

5.1. El producto de solubilidad del difluoruro de bario.

5.2. La solubilidad del difluoruro de bario, en moles/L, en una disolución acuosa 1,0 M de cloruro de bario totalmente disociado.

 

5.1.  Calculamos la solubilidad en moles/L del fluoruro de bario:

 

 

 

El fluoruro de bario en agua está en equilibrio con sus iones:

 

 

A partir del equilibrio calculamos el producto de solubilidad:

 

 

 

 

5.2.  El cloruro de bario es una sal muy soluble. La concentración de sus iones en disolución va a ser, por lo tanto, la siguiente:

 

 

Si ahora disolvemos el difluoruro de bario en una disolución de cloruro, vemos que la concentración de bario va a ser la suma de la concentración que aporte cada una de las sales. Esto es debido a que tienen un ion común. Para calcular la nueva solubilidad del difluoruro de bario basta con ir otra vez a la expresión del producto de solubilidad y tener en cuenta esto que comentamos:

 

 

La nueva solubilidad, s’, es despreciable frente a 1: