Galicia. Examen PAU resuelto de Química. junio 2022

PREGUNTA 2

2.1. Explique razonadamente por qué a 1 atm de presión y 25 ⁰C de temperatura, el H₂S es un gas y el H₂O un líquido.

2.2. Escriba la reacción que sucede cuando el 2-metil-1-buteno reacciona con HCl, dando lugar a dos halogenuros de alquilo. Nombre los compuestos obtenidos e indique razonadamente si alguno de ellos presenta isomería óptica.

2.1.  Los dos compuestos son covalentes moleculares (formados por átomos no metálicos). También las dos son polares, por lo que las fuerzas intermoleculares son dipolo-dipolo. Sin embargo, entre las moléculas de agua además de estas fuerzas intermoleculares hay enlaces de hidrógeno. Recordamos que estas fuerzas intermoleculares ocurren en compuestos que tienen hidrógenos y además un átomo muy electronegativo (F, N o O). Estos puentes de hidrógeno no están presentes en el H₂S, ya que el azufre no es lo suficientemente electronegativo. Estas fuerzas que presenta el agua y no el sulfuro de hidrógeno mantienen más unidas las moléculas y por eso el agua es un líquido a esa presión y temperatura.

2.2.  La reacción que tenemos que escribir es la adición de un haluro de hidrógeno a un doble enlace. Estas reacciones siguen la regla de Markovnikov, es decir, se formará en mayor proporción aquel en el protón queda unido al carbono menos sustituido del alqueno, el de la primera reacción:

Para que un compuesto presente isomería óptica debe tener un carbono asimétrico o quiral, es decir, un carbono que esté unido a cuatro sustituyentes diferentes.