Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Julio 2021

PREGUNTA 8

Al valorar 20,0 mL de una disolución de Ca(OH)₂ se gastan 18,1 mL de una disolución de HCl 0,250 M.

8.1. Escriba la reacción que tiene lugar y calcule la concentración molar de la disolución de la base.

8.2. Indique  el  material  y  reactivos  necesarios,  dibuje  el  montaje  y  explique  el procedimiento realizado.

8.1.  La reacción que tiene lugar es la siguiente:

A partir de la cantidad de ácido clorhídrico, calculamos los moles de hidróxido de calcio que se necesitan para neutralizar el ácido:

Por último, con los moles y la concentración calculamos el volumen:

8.2.  El material y reactivos necesarios para la práctica son: 

Procedimiento:

Se mide de forma precisa (con una pipeta o una probeta) el volumen de disolución problema que queremos valorar, la de hidróxido de calcio, y lo ponemos en un Erlenmeyer al que le añadimos unas gotas de fenolftaleína. En una bureta ponemos la disolución patrón, la de ácido clorhídrico, de concentración conocida, que vamos a utilizar como agente valorante (reactivo). Añadimos lentamente el reactivo sobre la disolución problema hasta que el indicador cambie de color (al principio, en medio básico, es de color rosado y después cambia, en medio ácido, a incolora). Anotamos el volumen gastado.

Repetimos tres o cuatro veces la experiencia y tomamos como volumen gastado la media aritmética de los tres o cuatro valores obtenidos. En este caso nos daría un volumen de 18,1 mL. 

El dibujo del montaje sería: