Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2017

5.   Se  mezclan  10 mL  de  una  disolución de BaCl₂ 0,01 M con 40 mL de una disolución de sulfato de sodio 0,01 M, obteniéndose cloruro de sodio e un precipitado de BaSO₄.

5.1.  Escriba la reacción que tiene lugar e indique la cantidad de precipitado que se obtiene.

5.2.  Indique el material y el procedimiento que emplearía para separar el precipitado formado.

 

 

5.1.  La reacción que tiene lugar es la siguiente:

 

 

 

Con los datos del problema:

 

 

 

Vamos a calcular cuál es el reactivo limitante, para eso primero calculamos los moles que tenemos de cada uno de los reactivos:

 

 

 

 

 

El reactivo limitante es el dicloruro de bario, ya que, según el ajuste, necesitamos la misma cantidad, en moles, de cada uno de los reactivos, sin embargo, de este compuesto tenemos menos que de sulfato de sodio. Pues bien, a partir de la cantidad del reactivo limitante, calculamos la cantidad de sulfato de bario que se obtiene:

 

 

 

 

5.2.  El material necesario para llevar a cabo la práctica sería:

 

 

 

El procedimiento sería:

Con una probeta medimos 10 mL de la disolución de dicloruro de bario y la echamos en un vaso de precipitados. Medimos ahora 40 mL de la disolución de sulfato de sodio y lo añadimos al mismo vaso de precipitados de antes. En ese momento aparecerá un precipitado de sulfato de bario. Para ayudar a la precipitación se puede enfriar el vaso de precipitados o bien con hielo o bien poniéndolo debajo del chorro de agua del grifo.

Se prepara el embudo Büchner, el matraz Kitasato y la trompa de vacío. Se coloca el papel de filtro en el embudo y filtramos la disolución para separar el precipitado que nos quedará en el papel. Se deben recoger los restos que nos quedan en el vaso echando agua destilada y filtrando nuevamente. Se deja secar el precipitado y se pesa descontando la masa del papel de filtro.