Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2017

3.   En un recipiente de 2,0 L se introducen 2,1 moles de CO₂ y 1,6 moles de H₂ y se calienta a 1800 ⁰C. Una vez alcanzado el siguiente equilibrio:   se analiza la mezcla y se encuentran 0,90 moles de CO₂. Calcule:

3.1.  La concentración de cada especie en el equilibrio.

3.2.  El valor de las constantes K_c y K_p a esa temperatura.

 

DATO:

 

3.1. Teniendo en cuenta las condiciones iniciales, el equilibrio se desplazará hacia la derecha y obtendríamos los siguientes moles cuando este se alcance:

 

 

 

Como nos dice el enunciado que una vez alcanzado el equilibrio hay 0,90 moles de dióxido de carbono:

 

 

Sabiendo los moles que reaccionan ya podemos calcular la concentración en equilibrio de todas las especies:

 

 

 

 

 

3.2.  Con las concentraciones calculadas en el apartado anterior podemos calcular K_c:         

 

 

Para calcular K_p utilizamos la siguiente ecuación que nos relaciona las dos constantes y que podéis ver aquí como se deduce:

 

 

Recordar que  son los moles en fase gas en productos menos en reactivos. Para este equilibrio:

 

 

Por lo que el valor de las dos constantes es igual: