Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2017

1.    

1.1. Razone  en  qué  grupo  y  en  qué  período  se  encuentra  un  elemento  cuya  configuración electrónica termina en .

 

1.2.  Justifique si la disolución obtenida al disolver NaNO₂ en agua será ácida, neutra o básica.

 

1.1.  El período viene dado por el último número cuántico principal, n, en el que hay electrones en la configuración en estado fundamental del átomo neutro. En el caso de esta configuración sería el 6, por lo tanto, ese elemento está en el sexto período de la tabla periódica. El grupo viene dado por el número de electrones de la capa de valencia, exceptuando los electrones de la capa f si los hay, como es el caso. En esta configuración es 7, por lo tanto, pertenece al grupo siete, de los metales de transición. Sabiendo el grupo y el período podríamos identificar el elemento, que en este caso es el renio (Re).

 

1.2.   El nitrito de sodio es una sal, que al disolverla en agua se disocia completamente:

 

 

El catión sodio es el ácido conjugado de una base fuerte, el hidróxido de sodio, NaOH, por lo que es un ácido muy débil y no sufre hidrólisis. El ión nitrito procede del ácido nitroso, un ácido relativamente fuerte, por lo que el ión es suficiente básico como para sufrir hidrólisis:

 

 

Como vemos esto hace que aumente la concentración de ión hidroxilo, , de tal manera que la disolución será básica.

 

 

2.    

2.1.  Deduzca la geometría del CCl₄ aplicando la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia.

 

2.2.  Justifique cuáles de los siguientes compuestos presentan isomería óptica:

(a)           (c)           (e)

(b)                (d)             (f)

 

2.1.  Lo primero vamos a hacer la estructura de Lewis del compuesto:

 

 

 

 

 

 

 

El carbono, que es el átomo central, tiene 4 pares electrónicos enlazantes, por lo que, según la teoría de repulsión de pares electrónicos de la capa de valencia, la disposición para que la repulsión entre esas cargas sea mínima será la tetraédrica y el ángulo de enlace sería de 109,5⁰. El átomo de carbono estaría en el centro del tetraedro y los cloros en los vértices del mismo.

 

 

 

2.2. La condición que debe cumplir un compuesto para que presente isomería óptica es que debe presentar por lo menos un átomo de carbono enlazado a cuatro sustituyentes diferentes. Este átomo de carbono se llama asimétrico o quiral. Vamos a dibujar la fórmula desarrollada de cada uno de los compuestos para comprobar si presentan o no esta isomería:

 

 

 

Como se puede ver hay tres compuestos que tienen un carbono asimétrico, por lo tanto, son los que presentarán isomería óptica.