Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2016

3.   A 25 ⁰C la solubilidad del PbI₂ en agua pura es 0,7 g/L. Calcule:

3.1.  El producto de solubilidad.

3.2.  La solubilidad del PbI₂ a esa temperatura en una disolución 0,1 M de KI.

 

3.1.  El equilibrio de solubilidad entre el yoduro de plomo sólido y sus iones en disolución será la siguiente:

                                                                                

 

La solubilidad que nos dan la pasamos a moles/L:

 

 

 

Planteamos la constante del producto de solubilidad para esta sal:

 

 

Como tenemos la solubilidad, podemos calcular el producto de solubilidad que nos piden:

 

 

3.2.  El yoduro de potasio es una sal muy soluble. La concentración de sus iones en disolución va a ser, por lo tanto, la siguiente:

 

 

Si ahora disolvemos el yoduro de plomo en una disolución de yoduro de potasio, vemos que la concentración de yodo va a ser la suma de la concentración que aporte cada una de las sales. Esto es debido a que tienen un ion común. Para calcular la nueva solubilidad del yoduro de plomo basta con ir otra vez a la expresión del producto de solubilidad y tener en cuenta esto que comentamos:

 

 

La nueva solubilidad, s’, es despreciable frente a 0,1: