Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2016

3)   

3.1.  Teniendo en cuenta la ley de Hess, calcule la entalpía en condiciones estándar de la siguiente reacción, indicando si la reacción es exotérmica o endotérmica:

3.2.  Calcule la cantidad de energía, en forma de calor, que es absorbida o cedida en la obtención de 75 g de etanol según la reacción anterior, a partir de las cantidades adecuadas de eteno y agua.

DATOS:     ;    

3.1.  Para calcular la entalpía de una reacción aplicando la ley de Hess, debemos combinar otras reacciones para obtener la reacción de la cual queremos calcular la entalpía. En este caso la entalpía de combustión del eteno y del etanol:

Al sumar las dos reacciones obtenemos la reacción que buscamos. Por lo tanto, por cada mol de etanol que obtenemos se desprenden 647 KJ de energía. Es por lo tanto una reacción exotérmica.

3.2.  A partir de los gramos de etanol que queremos obtener y teniendo en cuenta la energía que se desprende en la reacción, podemos calcular el calor que se desprende:   

Si se forman 75 g de etanol, según la reacción anterior, se desprenderían 1.054,89 KJ en forma de calor.