Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2015

1.     

1.1.     Establecer si una disolución acuosa de NH₄NO₃ será ácida, básica o neutra.

1.2.  La metilamina en disolución acuosa se comporta como una base débil, de forma similar al amoníaco, escriba la reacción e indique los pares ácido/base conjugados.

1.1.   Al disolver el nitrato de amonio, este se disocia totalmente:

Ahora tenemos que ver lo que les sucede a estos aniones en agua. El ión amonio es un ácido relativamente fuerte porque es el ácido conjugado del amoníaco, que es una base débil. Por lo tanto sufrirá hidrólisis en agua:

El ión nitrato es una base débil, ya que procede del ácido nítrico que es un ácido fuerte. Por lo tanto no reaccionará con el agua.

Así pues, al final esta sal incrementa la concentración de iones  , lo que produce un pH ácido es decir menor que siete.

1.2.   La metilamina al comportarse como una base va a captar protones del agua, estableciéndose el siguiente equilibrio:

2.     

2.1.  Razone cómo es la variación del radio atómico para los elementos del grupo de los metales alcalinos.

2.2.  Escriba    la    fórmula    desarrollada    de:    dimetiléter,    propanoato    de    isopropilo,  2-metil-2-penteno, propanona.

2.1.   Al descender en el grupo cada elemento tiene un nivel electrónico más que el anterior, lo que hace que el radio atómico aumente y los elementos sean cada vez más grandes.

  2.2.  Las fórmulas desarrolladas son las representan todos los enlaces de la molécula: