Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Junio 2015

5.     

5.1.  Indique el material a utilizar y el procedimiento a seguir para determinar la entalpía de neutralización de 100 mL de HCl 2,0 M con 100 mL de NaOH 2,0 M.

5.2. Calcule el valor de la entalpía de neutralización expresado en KJ/mol si el incremento de temperatura que se produce es de 12 ⁰C.

Datos: Calor específico_(mezcla)  Calor específico_(agua) = 4,18 J/g·⁰C  ;  densidades de las disoluciones del ácido y de la base = 1,0 g/mL. Considere despreciable la capacidad calorífica del calorímetro. 

5.1.   El material necesario para la realización de la práctica es:

El procedimiento para llevarla a cabo sería:

Cogemos un calorímetro y miramos el valor de su equivalente en agua, como en este caso es despreciable suponemos: m₀ = 0 g. Con una probeta cogemos 100 mL de NaOH 2,0 M y los echamos en el calorímetro. Medimos con el termómetro la temperatura de la disolución: T₁. Con una probeta cogemos 100 mL de HCl 2,0 M y los echamos en el calorímetro. Cerramos y movemos ligeramente el agitador. Leemos en el termómetro la temperatura máxima que alcanza: T₂.

5.2.   Para hacer los cálculos, primero determinamos el incremento de temperatura, que en este caso ya nos lo dan:

⁰C

Después determinamos la masa de las disoluciones:

A continuación, ya podemos calcular el calor puesto en juego en la neutralización:

⁰C 

Ahora necesitamos los moles que reaccionaron de ácido y de base:

Ya tenemos los datos para poder calcular la entalpía de neutralización: