Galicia. Examen PAU resuelto de Química. Septiembre 2013

1.    Complete las siguientes reacciones ácido-base e identifique los pares conjugados ácido-base.

1.1.                                       1.3 

1.2.                                     1.4 

1.1.  En esta primera reacción, el ácido clorhídrico (ácido fuerte) actúa como ácido y el ion hidroxilo actúa como base:

1.2.   Ahora, el ion carbonato actúa como base y le arranca un protón al agua, que actúa como ácido:

1.3.   Aquí el ácido nítrico (ácido fuerte) es el que actúa como ácido cediendo un protón al agua, que lo hace como base, captando ese protón:

1.4.  Por último, el amoníaco (base débil) actúa como base cediéndole un protón al agua que se comporta como ácido:

2.     

2.1.  Deduzca, a partir de los potenciales de reducción estándar si la siguiente reacción:

 tendrá lugar en ese sentido o en el inverso.

DATOS:

2.2.  Razone si una molécula de fórmula    debe ser siempre lineal.

2.1.  Si la reacción transcurre en ese sentido el  ion    se oxida a  , mientras que el   se reduce a ion  . En este caso las semirreacciones serían:

Puesto que la reacción tiene un potencial positivo, será espontánea, ya que su energía libre de Gibbs es negativa . Lo que quiere decir que tendrá lugar en el sentido en el que está escrita.

2.2.  No, una molécula de AB₂ no siempre tiene que ser lineal. Según la Teoría de Repulsión de los Pares Electrónicos de la Capa de Valencia (TRPECV) va a depender de si el átomo central, en este caso el A, tiene o no, pares electrónicos desapareados. En el caso de que no los tenga sí será lineal, como por ejemplo el difluoruro de berilio (BeF₂), mientras que si los tiene la molécula se curvará, para que esos electrones no tengan tanta repulsión con los enlazantes y por lo tanto tendrá una geometría angular, como por ejemplo la molécula de agua (H₂O).