Galicia. Examen PAU resuelto de Quí­mica. Septiembre 2013

3. Se introduce    en un recipiente cerrado de 1 L de capacidad y se calienta a 493 K hasta descomponerse térmicamente según la siguiente reacción: . Una vez alcanzado el equilibrio, la presión total es de 1 atm (101,3 kPa) y el grado de disociación 0,32. Calcular:

3.1.  Las concentraciones de las especies presentes en el equilibrio y sus presiones parciales.

3.2.  El valor de K_c y de K_p.

DATO: 

3.1.  Los moles iniciales, los moles que reaccionan y los moles en equilibrio serían:

Por lo tanto, los moles totales en equilibrio son:

Como sabemos todas las condiciones de presión, volumen y temperatura en el equilibrio, podemos calcular los moles:

Ahora ya podemos calcular las concentraciones en equilibrio:

Y también las presiones parciales en equilibrio:

3.2.  La constante de equilibrio de concentraciones sería:

De la misma manera, la constante de equilibrio de presiones es: