Electrólisis de una sal disuelta en agua

B)  ELECTRÓLISIS DE UNA SAL DISUELTA EN AGUA

En las pilas galvánicas, como tenemos visto, la energía química de la reacción redox espontánea da lugar a una corriente eléctrica . Puede realizarse el proceso inverso, es decir, se puede provocar una reacción química no espontánea , subministrando energía mediante una corriente eléctrica, el fenómeno se conoce con el nombre de electrólisis.

La electrólisis se puede realizar a partir de sales fundidas, o de disoluciones acuosas de ácidos, bases y sales.

En todas ellas tiene lugar una conducción iónica. El movimiento de iones constituye la corriente eléctrica dentro del electrolito, y va acompañada de reacciones químicas en los electrodos.

ELECTRÓLISIS DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE KI

Ø Material y reactivos

Tubo en U                                 Pinzas de cocodrilo

Soporte                                     Pila de 4,5 V

Papel indicador universal      Disolución de KI 0,1 M

Electrodos de grafito

Ø Procedimiento

Verter una disolución de KI en un tubo en forma de U, colocado previamente en un soporte, hasta unas 2/3 partes, aproximadamente, de su capacidad total.

Observar con papel indicador universal que la disolución no colorea el papel indicador.

Introducir en cada rama del tubo en U un electrodo de grafito.

Conectar mediante sendas pinzas de cocodrilo los electrodos de grafito a una corriente de 5 V o bien a una pila de 4,5 V.

Observar los electrodos, en el ánodo aparece yodo, fácilmente identificable por su característico color, en el cátodo se observa burbujear un gas.

La reducción del agua es más sencilla que la del ion potasio, la presencia de ion  se puede comprobar introduciendo nuevamente una tira de papel indicador, que en el ánodo permanece sin cambios, mientras que en el cátodo se vuelve de color azul, cada vez más intenso a medida que aumenta la concentración de .