Ejercicio resuelto aplicando la hipótesis de Avogadro

7.        Razona los siguientes casos:

a)   ¿Qué volumen es mayor, el de un mol de nitrógeno o el de un mol de oxígeno, ambos medidos en las mismas condiciones de presión y temperatura?

b)   ¿Qué masa es mayor, la de un mol de nitrógeno o la de uno de oxígeno?

c)    ¿Dónde hay más moléculas, en un mol de nitrógeno o en uno de oxígeno?

El nitrógeno gaseoso (N₂) y el oxígeno gas (O₂) si están medidos en las mimas condiciones de presión y temperatura, según la hipótesis de Avogadro: el mismo volumen de gases distintos contienen el mismo número de partículas, y por lo tanto, de cantidad de substancia (moles).

a)   Según lo expuesto antes, la misma cantidad de moles, al estar los gases en las mismas condiciones de P y Tª, ocupan el mismo volumen.

b)  Es mayor la masa del oxígeno, porque la masa molar de éste es mayor que la masa molar del nitrógeno: M_m(O₂) = 32 g/mol, M_m(N₂) = 28 g/mol.

c)    Por el razonamiento del principio, hay la misma cantidad de moléculas en uno que en el otro.