Ajuste de reacciones por el método del ion-electrón

1.         

a)   Definir el concepto de número de oxidación (también llamado estado de oxidación) de un átomo en un compuesto.

b)   Calcula el número de oxidación de cada elemento en los compuestos:  y .

2.         

a)   Define concepto electrónico de oxidación y reducción.

b)   Calcula  el  estado  de  oxidación  o  número  de  oxidación  de  cada elemento en los compuestos  y .

3.      Razona si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)   No puede realizarse una oxidación en ausencia de oxígeno.

b)   Cuando un metal se ioniza se oxida.

4.        Ajusta, por el método del ion-electrón en medio ácido, las siguientes reacciones:

a)  

b)  

5.        Ajusta, por el método del ion-electrón en medio básico, las siguientes reacciones:

a)  

b)  

6.     El     en   presencia   de      transforma   el      en   ,   formándose  también  ,    y  agua:

a)   Ajusta la reacción molecular.

b)   ¿Cuántos cm³ de disolución de  0,5 M serán necesarios para reaccionar con 2,40 g de ?

7.      El  ácido  nítrico  concentrado  reacciona  con  el  cobre  para  formar  nitrato de  cobre  (II),  dióxido  de  nitrógeno  y  agua:

a)   Escribe la reacción ajustada.

b)   ¿Cuántos mililitros de ácido nítrico, del 95% de pureza y densidad 1,5 g/mL, son necesarios para que reaccione totalmente 3,4 g de cobre?

c)   ¿Qué volumen de dióxido de nitrógeno se formará, medido a 29 ⁰C de temperatura y 748 mmHg de presión?

8.        Por oxidación del ión bromuro con el ión permanganato en medio ácido, se obtiene bromo y una sal de manganeso (II):

a)   Escribe la reacción iónica y ajústala por el método del ión-electrón.

b)   Calcula  cuántos gramos de permanganato de potasio pueden ser reducidos, por 250 mL de una disolución 0,1 M de bromuro de potasio, a la sal de manganeso (II).