Constantes de equilibrio

1.        Escribe la expresión de las constantes de equilibrio,    y  , para las siguientes reacciones:

a)   .

b)   .

c)    .

2.    Para la siguiente reacción:  , la constante de equilibrio,  , a cierta temperatura, es  . Calcula la constante de equilibrio para las reacciones:

a)   .

b)   .

3.     Para el equilibrio:  , la constante de equilibrio,  , a 800 ⁰C, es  . ¿Cuáles el valor de    para este equilibrio y a esa temperatura?

4.     En un recipiente de 3 L, en el que previamente se ha hecho el vacío, se introducen 0,04 moles de    y se calienta a 900 K en presencia de un catalizador de platino. Una vez alcanzado el equilibrio, se encuentra que hay presentes 0,028 moles de  como consecuencia de la reacción que tiene lugar:  . Calcula  .

5.      La  reacción:     tiene,  a  448 ⁰C,  una  .  Se  introduce  en  un  recipiente cerrado 1 mol de yodo y 2 moles de hidrógeno. Calcula la composición final de la mezcla expresada en moles.

6.      Una mezcla gaseosa de 1 L, constituida inicialmente  por 7,94  moles de hidrógeno y 5,30 moles de yodo, se calienta a 445 ⁰C, con lo que se forman en el equilibrio 9,52 moles de yoduro de hidrógeno, según la reacción:  .

a)   Calcula razonadamente el valor de la constante de equilibrio a dicha temperatura.

b)   Si hubiésemos partido de 4 moles de hidrógeno gas y 2 moles de yodo gas, ¿cuántos moles de yoduro de hidrógeno habría en el equilibrio?

7.       La    para la reacción:  , a 400 ⁰C, es  . Un recipiente de 2,00 L contiene, a 25 ⁰C, 0,0100 moles de nitrógeno, 0,0200 moles de hidrógeno y 0,0300 moles de amoníaco. Al calentarlo hasta 400 ⁰C, ¿estará la mezcla en equilibrio? En el caso de no estarlo, ¿en qué sentido se desplazará? Razona las respuestas.