Orden de reacción

9.       En     la     reacción:      ,     la     ecuación     cinética     tiene     la     expresión:  . Indica los órdenes parciales, el orden total de reacción y obtén las unidades de la constante cinética.

10.    Para la siguiente reacción:    el orden de reacción es 1,5 respecto de A y 2 respecto de B.

a)   Define velocidad de reacción y aplica ese concepto a cada uno de los compuestos que figuran en esa reacción.

b)   Escribe la ecuación de velocidad de esa reacción.

c)    ¿Cómo se modificaría la velocidad de la reacción en caso de que:

c1)    se duplique la concentración de A?

c2)    se triplique la concentración de B?

11.  Para la reacción en fase gaseosa:    la ecuación de velocidad es  . Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a)   La velocidad de desaparición del CO es igual que la de desaparición del  .

b)   La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.

c)    El orden total de la reacción es dos.

12.    La ley de velocidad para la reacción:  , es de primer orden, tanto respecto de X como de Y. Cuando la concentración de X es de 0,15 mol/L y la de Y es 0,75 mol/L, la velocidad de reacción es de  . Calcula:

a)   El valor de la constante de velocidad de la reacción.

b)   La velocidad de la reacción cuando las concentraciones de X e Y son 0,5 mol/L.

13.   La velocidad de la reacción:    se midió a 25 ⁰C para diferentes concentraciones iniciales, dando los siguientes resultados:

Después de calcular el orden de la reacción y la constante de velocidad, escribe la ecuación de velocidad para esta reacción a 25 ⁰C.