Modelos atómicos

1.        Explica:

a)   La idea principal que el modelo atómico de Thomson añade al modelo de Dalton.

b)   Por qué en el modelo atómico de Rutherford que todas las partículas alfa pasasen a través de la lámina de oro.

c)  Por qué en el modelo atómico de Rutherford la mayor parte de las partículas alfa pasaban sin desviarse, y solo unas pocas se desviaban.

2.        ¿Cuál de los enunciados siguientes sobre el átomo de hidrógeno del modelo de Bohr no es cierto?

a)   El modelo explica con éxito los espectros del átomo de hidrógeno.

b)   La velocidad del electrón del átomo de hidrógeno aumenta al crecer su energía.

c)   La energía del electrón del átomo de hidrógeno toma solamente ciertos valores discretos.

d)   La distancia entre el núcleo y el electrón del átomo de hidrógeno toma solamente ciertos valores discretos.

3.        Explica si son ciertas o no las siguientes afirmaciones:

a)  Un electrón que se encuentra en una órbita de n = 2 está al doble de distancia del núcleo que uno que se encuentra en una órbita de n = 1.

b)  Un electrón que se encuentra en una órbita de n = 2 tiene la mitad de energía que uno que se encuentra en una órbita de n = 1.

c)   Para que un electrón de un átomo pase de una órbita de n = 2 a la de n = 3 necesita absorber  la  misma  cantidad  de  energía  que  para pasar de la órbita n = 4 a la de n = 5.

4.        Razona sobre la veracidad o falsedad de las siguientes proposiciones:

a)   El átomo es indivisible.

b)  El átomo en su conjunto no puede ser neutro eléctricamente, ya que contiene partículas con carga eléctrica.

c)   La masa del átomo está repartida por igual entre las cargas positivas y las cargas negativas.

d)   El átomo, y, por tanto, la materia, está prácticamente hueco.

5.        Explica la diferencia entre órbita y orbital.

6.        Relaciona las siguientes frases con el modelo o los modelos atómicos a que corresponden: