Modelos atómicos

1.        Contesta breve y razonadamente lo que se plantea en los apartados siguientes:

a)   ¿Qué son los modelos atómicos y qué utilidad tienen?

b)   Cita dos modelos atómicos que sirvan para indicar la situación energética del electrón.

c)  La distribución de todas las partículas que forman parte de los átomos está descrita por los modelos atómicos que has citado en el apartado anterior.

d)   Explica si hay diferencia entre órbita y orbital.

2.        Contesta breve y razonadamente las siguientes preguntas:

a)  ¿Cómo llegó Rutherford a la conclusión de que toda la masa de un átomo estaba en el centro del mismo?

b)   ¿Cómo se descubrieron los neutrones?

c)    ¿Cómo se distribuyen los electrones en el modelo atómico de Thomson?

d)   ¿Por qué es tan importante la existencia de neutrones en el núcleo atómico?

3.        Considera las siguientes afirmaciones:

a)   El electrón en el átomo de hidrógeno gira alrededor del núcleo en órbitas circulares cualesquiera.

b)   La energía del electrón en el átomo de hidrógeno sólo puede tener unos valores determinados.

c)  Es  imposible  determinar  con  exactitud la posición y la energía del electrón en el átomo de hidrógeno.

Indica de forma razonada cuál o cuáles de las siguientes afirmaciones están de acuerdo, y cuáles no, con el modelo propuesto por Bohr para el átomo de hidrógeno.

4.     La  radiación  de  longitud  de onda  242,4  nm  es  la  longitud  de  onda  más larga que produce la fotodisociación del O₂. ¿Cuál es la energía del fotón? ¿Y de un mol de fotones?

DATOS: 

5.     Un electrón de un átomo de hidrógeno se excitó hasta el nivel energético n = 2. El electrón de otro átomo se encuentra en el nivel n = 4. Considerando que cada electrón vuelve a su estado fundamental, indica cuál emitirá una radiación de mayor energía, cuál de mayor frecuencia y cuál de mayor longitud de onda.

6.       ¿A qué velocidad debe acelerarse un haz de protones para poseer una longitud de onda de De Broglie de 20,0 pm?

DATOS: